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    Physique/chimie
    publié le 09/05/2011

    3,60 €

    Cours de Chimie sur les équilibres acido-basiques

    Document de 8 pages au format WORD

    RÉSUMÉ

    Cours de Chimie niveau Master sur les réactions acido-basiques. Il regroupe les différentes lois des équilibres acido-basiques, ainsi que la notion de pH et de coefficient de dissociation ionique a.

    EXTRAIT

    Un acide est une substance qui libère des ions H+ en solution aqueuse (eau). HCl = H+ + Cl-
    Une base est une substance qui libère des ions OH- en solution aqueuse. KOH = K+ + OH-

    Ces définitions manquent de généralité :
    - Elles ne sont applicables qu'aux solutions aqueuses
    - Cette théorie ne permet pas d'expliquer pourquoi l'ammoniac (NH3) est une base (ne peut pas libérer OH- car pas de O)
    - L'ion H+ est supposé exister à l'état libre alors que l'on sait qu'il y a échange de protons et non libération et il se forme H3O+

    2- Théorie de BRÖSTED – LOWRY :

    La définition des acides et des bases dans cette théorie est indépendante du solvant.

    Un acide est un donneur de proton H+ : HCl = H+ + Cl-
    Une base est un accepteur de H+ : Br- + H+ = HBr

    NH3 + H2O = N+H4 + OH-

    Ces définitions sont complétées par la notion du couple acide-base conjugué. A tout acide correspond une base conjuguée et à toute base correspond un acide conjugué. On ne dissocie pas l'acide de la base.

    L'ion H+ n'existant pas à l'état libre, il ne peut être que transféré. Ainsi, un couple (acide-base)1 ne peut exister qu'en présence d'un deuxième couple (acide-base)2.

    Exemples :

    HCl + H2O = Cl- + H3O+
    (HCl / Cl-)1 (H3O+ / H20)2

    HBr + NH3 = N+H4 + Br-
    (HBr / Br-)1 (N+H4 / NH3)2

    Les composes amphotères (ampholytes) :

    Exemples :
    HBr + H2O = H3O+ + Br-
    H20 a gagné un H+ : c'est une base

    NH3 + H2O = NH+4 + OH-
    H20 a perdu un H+ : c'est un acide

    L'eau qui se comporte tantôt comme un acide, tantôt comme une base, s'appelle espèce amphotère ou ampholyte (...)

    PLAN

    I) Les équilibres acido-basiques

    A. Théorie d'Arrhenius
    B. Théorie de Brösted - Lowry
    C. Théorie de Lewis
    D. Le produit ionique de l'eau
    E. Equilibre de dissociation
    F. Coefficient de dissociation ionique a
    G. La loi de dilution d'Oswald

    II) La force des acides et des bases : Ka, Kb, pKa, pKb

    III) Notions de pH : le calcul d'un pH

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