Cours de chimie : atomistique et molécules

Physique/chimie | 28 pages | 29-04-2008 | Format : | Note : Non noté |

PRIX : 3.60€ |

Résumé

Cours de chimie : atomistique et molécules. Richement illustré, ce cours clair et synthétique permet une approche directe de l'atomistique et des différentes théories qui se sont succédées : Thomson, Bohr, et modèle quantique. Des exemples pratiques sont proposés avec un travail sur le tableau de Gillespie et l'hybridation des orbitales atomiques.

Extrait:

La chimie est l'étude de la matière et de l'ensemble des transformations qu'elle peut subir. Par définition, la matière est tout ce qui occupe de l'espace. Les substances présentent diverses propriétés physiques :
- solide
- liquide
- gaz (...)

Sommaire:

Atomistique : 1° partie : l'atome à un électron, l'hydrogène

I) Constitution

A. Définitions et convention
B. Les constituants : atome et élément
C. Molécules et composés

II) Théories atomiques

A. Postulats de Dalton
B. Masse Atomique
C. Masse moléculaire
D. Masse molaire

III) Structure de l'atome

A. Composition de l'atome
B. Caractéristiques de l'atome
C. Notion d'isotopes

IV) Modèles atomiques

A. Modèle de Thomson ( 1897 )
B. Modèle de Rutherford, physicien néo-zélandais ( 1900 )
C. La théorie de Bohr, un modèle planétaire
D. Théorie quantique : équation de Schrödinger

2° Partie : les atomes polyélectroniques

I) Principe de stabilité d'Afbau

A. Énergie des orbitales
B. Principe d'exclusion de Pauli
C. Règle de Hund

II) Configuration électronique externe

III) Classification périodique des éléments

A. Historique
B. Tableau périodique

IV) Périodicité des propriétés atomiques

A. Rayon atomique
B. Énergie d'ionisation.
C. Affinité électronique
D. Electronégativité

V) Notion de valence

Les molécules : 1° Partie : Les liaisons fortes

I) Liaison covalente

A. Modèle de Lewis ( 1916 )
B. Modèle de la mécanique quantique

II) Liaison ionique

A. Définition
B. Solidité ionique
C. Caractère de l'édifice ionique
D. Propriétés
E. Géométrie de l'édifice ionique

2° Partie : Les liaisons faibles

I) Liaison Hydrogène

A. Définition.
B. Liaison hydrogène intermoléculaire
C. Liaisons hydrogène intramoléculaires

II) Liaison de VAN DER WALLS

A. Interaction entre molécules polaires : force de Keeson ou force d'orientation
B. Interaction entre une molécule polaire et le dipôle présent dans une autre molécule. On parle de force de Dabye ou effet d'induction
C. Force de London ou effet de dispersion

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